Пређи на главни садржај

Томсонов модел атома

Џозефа Томсона историја физике помиње као истакнутог британског експерименталног физичара, упркос причи да је био прилично „смотан”. Иначе се бавио и баштованством. Охрабрен чињеницом да је њему приписано откриће електрона, осмелио се да јавности пружи приказ атома - познат под називом Томсонов модел. У савремено доба модел има једино историјску вредност, али је представљао добру полазну основу да Ернест Радерфорд изведе чувени експеримент са проласком алфа честица кроз танак листић злата. 
У складу са моделом, атом сачињава сфера позитивног наелектрисања, у анимацији обојена у сиво, и зеленкасти електрони у њој који су осциловали попут линеарних хармонијских осцилатора. Модел се често назива „пудинг са шљивама”: пудинг је позитивно наелектрисани део атома, а шљиве су електрони. Томсон је сматрао да атом садржи преко 1 000 електрона.

Видео запис

Као мотив видео записа узет је увеличани приказ танког листића дебљине око 10 000 атома, кога сачињавају Томсонови атоми. На позитивно наелектрисану честицу, то скупови од по две црвене и две плаве честице, делују позитиван део атома и електрони путем електричне силе. Пролазак наелектрисане честице кроз листић ће слабо утицати на њихове путање: свака позитивно наелектрисана честица ће се расејати за око један степен.

  
Вредности фреквенција осциловања електрона су требале да буду у складу са фреквенција електромагнетног зрачења емитованог од стране тела над којима су врешени експерименти у лабораторијама. Међутим, поклапање резултата се није догодило. Исто тако, у складу са Томсоновим моделом, атом би требао да емитује електромагентно зрачење у континуитету, што би довело до колапса атома. Али, установљено је да се то не дешава код најобилнијег атома у свемиру - водоника.