Пређи на главни садржај

Рендгенско зрачење

Откриће рендгенских зрака започиње крајем XIX века. У том периоду су вршени су експерименти са катодним цевима. Цев су сачињавале катода - извор електрона и анода, док је електрично поље било присутно између две електроде. Катода се загревала и емитовала електроне, а електрично поље је убрзавало ове честице ка аноди. 
Вилхелм Конрад Рендген је изводио експерименте и случајно открио да флуоресцентни папир светлуца на столу близу цеви. Приметио је светлуцање чак и када је био пар метара далеко од стола. Затим је између папира и цеви постављао књиге различите дебљине или дрво и установио да се светлуцање и даље опажа. Запазио је да алуминијумске плоче одређене дебљине умањују појаву, што је посебно било уочљиво код олова које је заустављало непознате зраке. А ако се рука постави, уочава се сенка костију. Из разлога што није познавао њихову природу, назвао их је икс зраци.


С обзиром да је апсорпција електромагнетног зрачења присутна у свакој материјалној средини, то се односи и на рендгенске зраке. Кроз меко ткиво, где су присутни атоми са ниским редним бројем, зраци пролазе са минималном апсорпцијом, док кроз материјале попут костију је апсорпција изражена због присуства минерала. На рендгенском снимку се то запажа као сенка костију. Крајем прошлог века Рендгеново откриће је унапређено кроз CT скенер.

Популарни чланци

Феромагнетици, парамагнетици и дијамагнетици

Упрошћена слика електрона у атому приказује ову честицу на начин да се обрће дуж орбитале, око језгра брзином сталне бројне вредности, али и око своје осе (спин). С обзиром да је електрон наелектрисан, током кретања ствара два магнетна поља: једно настаје због кретања око језгра, а друго због обртања око своје осе. Та два магнетна поља одређују магнетни (диполни) моменти- орбитални и спински. Ова величина је својствена и честицама у атомском језгру, али је њихов допринос укупном магнетном моменту атома знатно мањи те није битан за тумачење магнетних особина материјала. Стрелицама су приказани укупни магнетни моменти атома - као збир магнетних момената електрона.


Код материјала који припадају групи дијамагнетика, атоми не поседују магнетни момент (или је веома слаб) када материјал није изложен дејству магнетног поља. Међутим, у магнетном пољу, као што анимација приказује, атоми дијамагнетика стичу магнетне моменте који су усмерени на начин да слабе магнетно поље. Типични представници …

Ерстедов експеримент

Хеленски мислиоци уочили су да материјали који испољавају магнетна својствапривлаче предмете начињене од гвожђа. Било им је познато да је структура камена из Магнезије попут предмета начињених од гвожђа, а привлачно својство тумачили су постојањем извесног флуида који потиче из магнета. С обзиром да је експериментално истраживање у физици заживело тек при крају епохе ренесансе, тумачење магнетизма је протицало споро. Упечатљив пример за тако нешто представља вишевековно погрешно уверења да бели лук може извршити размагнетисавање игле компаса. Због тога је члановима посаде који су руковали том направом било забрањено да једу ову намирницу! Половином XIII века, војни инжењер Пјер д Марикур вршећи експерименте открива да магнет поседује два пола, при чему се полови појављују иако се магнет преполови, а магнетна игла компаса је усмерена у правцу „небеских полова”. Он појаву приписује утицају неба, а не присуству Земљиног магнетног поља. Покушао је и да направи вечити покретач тако што је…

Квантни бројеви

Боров модел атома данас има једино историјску вредност. Савремено схватање физике је да су положаји електрона на орбитама могући са великим степеном извесности, али постоји вероватноћа да се нађу и изван тога - што је мање вероватно. Међутим, највеће вредности вероватноћа не морају да се поклапају са полупречницима орбита.  Видео запис Могући положаји електрона у атому представљају електронске облаке:


Главни квантни број n је уведен од стране Бора и одређује вредност енергије електрона у атому, али и више од тога: његову брзину и удаљеност у односу на језгро. Овај квантни број одређује и величину атома, а поседује целобројне вредности. Његове вредности хемичари означавају са: K, L, М... Орбитални квантни број l је одговоран за облик електронског облака, а одређује и бројну вредност орбиталног момента импулса који је квантован. Хемичари употребљавају ознаке: s, p, d... Магнетни квантни број mₗ одређује оријентацију електронског облака у простору. Анимација је приказала три просторна ра…